Enlaces Químicos
Un enlace
químico es la interacción física responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una
estabilidad en los compuestos di atómicos y poli atómico.
En general, el enlace
químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones de valencia entre los átomos
participantes. Las moléculas, cristales,
y gases di atómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos
rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se
atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando
estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el
número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho,
estructura que coincide con la de los gases nobles ya
que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que
los protones en
el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los
electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los
núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos
se atraigan mutuamente.
TEORÍA DEL ENLACE QUÍMICO
En la visión
simplificada del denominado enlace
covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de
electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos.
Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas
de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence
a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos,
y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de
equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de
equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de
electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos
atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo
compartidos. En un enlace covalente polar, uno o más
electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.
En una visión
simplificada de un enlace iónico,
el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido. En este tipo
de enlace, el orbital atómico más externo de un átomo
tiene un lugar libre que permite la adición de uno o más electrones. Estos
electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor
energía (más cerca al núcleo debido a la alta carga nuclear efectiva) de lo que
experimentan en un tipo diferente de átomo. En consecuencia, un núcleo ofrece
una posición de más fuerte unión a un electrón de lo que lo hace el otro
núcleo. Esta transferencia ocasiona que un átomo asuma una carga neta positiva,
y que el otro asuma una carga neta negativa.
Vídeo 1: Enlace Químico
Presentación 1: Enlace Químico Slideshare
No hay comentarios:
Publicar un comentario