Moles Químicos
El mol (símbolo: mol)
es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales
del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un
cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a
la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo
considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.
Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y
su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho
que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de
que a partir del 2011 la definición se basa directamente en el número de Avogadro
(de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).
El número de unidades
elementales —átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos
específicos de estas— existentes en un mol de sustancia es, por definición, una
constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.
Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y
equivale a:
El concepto del mol es
de vital importancia en la química pues entre otras cosas, permite hacer
infinidad de cálculos este quiométricos indicando la proporción existente entre
reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo; la ecuación que
representa la reacción de formación del agua 2 H2 + O2 →
2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y
un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua
(H2O).
Otros usos que cabe
mencionar, es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad que
se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa
molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de
vital importancia para pasar de moles a gramos.
El volumen de un gas
depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Los
gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética. Por
consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma temperatura y presión
ocuparan un mismo volumen. De lo cual se infiere que cada uno de ellos debe
contener la misma cantidad de moléculas. Y como una mol contiene NA moléculas,
un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro
gas en la ya dicha igualdad de condiciones.
Vídeo 1: Moles Químicos
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